【cci4的电子式】一、
CCl₄（四氯化碳）是一种常见的有机化合物，由一个碳原子和四个氯原子组成。在化学中，了解其电子式有助于理解分子结构和化学键的形成方式。
从电子式的角度来看，CCl₄的分子结构是典型的共价键结构。碳原子作为中心原子，与四个氯原子通过共价键连接。每个氯原子提供一个电子与碳原子共享，从而形成稳定的八电子结构。
为了更清晰地展示CCl₄的电子式，我们可以使用结构式和电子分布图来表示。以下将通过表格形式对CCl₄的电子式进行详细说明。
二、电子式表格
| 项目 | 内容 |
| 化学式 | CCl₄ |
| 分子构成 | 1个碳原子 + 4个氯原子 |
| 碳原子价电子数 | 4个（来自第14族） |
| 每个氯原子价电子数 | 7个（来自第17族） |
| 总价电子数 | 4（C） + 4×7（Cl） = 32个电子 |
| 共价键数目 | 4个（C与每个Cl之间形成一个共价键） |
| 每个共价键的电子数 | 2个电子（1个来自C，1个来自Cl） |
| 孤对电子数 | 每个Cl原子有3对孤对电子，总共12对（24个电子） |
| 中心原子的电子分布 | 碳原子周围共有8个电子（4个来自共价键） |
| 分子几何构型 | 正四面体（sp³杂化） |
三、总结
CCl₄的电子式反映了其分子结构中各原子之间的电子分布情况。碳原子通过与四个氯原子形成共价键，达到稳定的电子结构，而每个氯原子则拥有完整的八电子外壳。这种结构使得CCl₄在常温下为无色液体，并且具有一定的化学稳定性。
通过上述表格，可以更加直观地理解CCl₄的电子式及其分子特性。